Question

19．已知2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H^θ=-1204kJ•mol^-1
计算：（1）生成每克MgO的反应热．
（2）要释放1kJ热量，必须燃烧多少克的Mg？

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的含义可知生成2molMgO放出的热量为1204kJ计算；
（2）根据燃烧2mol镁放出1204kJ的热量计算．

解答 解：（1）2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=-1204kJ•mol^-1，根据热化学方程式的含义可知生成2molMgO放出的热量为1204kJ，即生成80gMgO放出的热量为1204kJ，生成毎克MgO放出的热量为：$\frac{1204kJ}{80}$=15.05kJ；
（2）燃烧2molMg放热1204kJ，即燃烧48gMg放热1204kJ，要释放1kJ热量需燃烧镁的质量为：$\frac{48g}{1204}$≈0.04g；
答：生成每克MgO放热15.05kJ；要释放1kJ热量，必须燃烧0.04gMg．

点评 本题考查反应热的计算，主要是明白热化学方程式的含义即可解答，题目比较简单．