下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中.正确的是( )A．热稳定性:Na2CO3＜NaHCO3B．碱性:Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度:Na2CO3＞NaHCO3D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积:Na2CO3＜NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	B．	碱性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	C．	水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na₂CO₃＜NaHCO₃

分析碳酸氢钠较不稳定，加热易分解，在相同温度下，在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊，生成碳酸氢钠，可说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，以此解答该题．

解答解：A．因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠稳定，故A错误；
B．Na₂CO₃为强碱若酸盐，以第一步水解为主，碳酸钠碱性较强，故B错误；
C．常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故C正确；
D．二者物质的量不确定，则不能确定体积，故D错误．
故选C．

点评本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐．

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已知：
①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，转移的电子数为4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H₂SO₄（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O或AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为119.2kg．
（6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	外观	熔点	燃烧热/（kJ•mol^-1）
金刚石	无色，透明固体	？	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	？	393.5

	A．	由表中信息可得如右图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
	D．	表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	硫酸铝的电离方程式：Al₂（SO₄）₃═Al³⁺+SO₄^2-
	B．	氯化钠的电子式：
	C．	甲烷的结构简式：CH₄
	D．	¹⁴C的原子结构示意图：

7．对于0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列描述正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液中c（OH^-）降低		B．	加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）增大
	C．	c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

17．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-		B．	Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	H⁺、Cl^-、K⁺、CO₃^2-		D．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

4．

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
（1）A的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为

．
（3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（4）反应②的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl（或Na₂SO₃+HClO═NaHSO₄+NaCl）．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在NH₄⁺
	B．	某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl^-
	C．	向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含CO₃^2-
	D．	某溶液中加入BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag⁺或SO₄^2-或CO₃^2-或SO₃^2-

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