Question

常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₃^2-、Br^-、SO₄^2-、NO₃^-等离子中的一种或几种，现进行了如下实验：


提示：SO₃^2-与Al³⁺会发生双水解在水溶液中不能大量共存，SO₃^2-与Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺会发生反应生成沉淀．
下列说法不正确的是（　　）

• A、沉淀B中可能含有氢氧化镁肯定含有氢氧化铁
• B、溶液中一定不存在SO₃^2-
• C、溶液中一定存在Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
• D、溶液中一定不存在Fe²⁺、Cu²⁺

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：先推断离子，加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含亚硫酸根离子或硫酸根离子；由分层后的液体颜色说明原溶液含溴离子，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，由于SO₃^2-与Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺会发生反应生成沉淀，所以原溶液不含亚硫酸根离子，故一定含硫酸根离子；滤液加盐酸先沉淀后溶解，说明原溶液含铝离子；以上推断可看出，一定含Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-．
根据以上分析判断各选项．

解答： 解：先推断离子，加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含亚硫酸根离子或硫酸根离子；由分层后的液体颜色说明原溶液含溴离子，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，由于SO₃^2-与Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺会发生反应生成沉淀，所以原溶液不含亚硫酸根离子，故一定含硫酸根离子；滤液加盐酸先沉淀后溶解，说明原溶液含铝离子；以上推断可看出，一定含Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-．
A．由以上分析可知一定含亚铁离子，镁离子不能确定是否存在，故沉淀B一定含氢氧化铁，可能含氢氧化镁，故A正确；
B．根据以上分析，一定不含亚硫酸根离子，故B正确；
C．根据以上分析，溶液中一定存在Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-，故C正确；
D．根据以上分析，一定存在亚铁离子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子的推断，中等难度，要根据特征现象来推断离子．