Question

如图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色．试回答：

（1）B和A的浓溶液反应的条件是

 

，简述常温下不易反应的原因

 

．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式
F→G

 

． G→F

 

．
（3）简述L转化为I的现象

 

，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B是中学化学里常用的物质，A是化合物，B是单质，E溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明E含有Fe³⁺离子，E中加入NaOH溶液得到K与I，H溶液中加入NaOH溶液得到K与L，且L与D、J转化得到I，K为钠盐，I为Fe（OH）₃，L为Fe（OH）₂，H为含Fe²⁺离子的溶液，推断B为Fe，A为浓硫酸或浓硝酸，两反应均生成D，则D为H₂O，故J为O₂，由于G与J（氧气）反应得到F，且F与D（水）反应得到A与G，可推知，A为HNO₃，F为NO₂，G为NO，E为Fe（NO₃）₃，H为Fe（NO₃）₂，K为KNO₃，据此解答．

解答： 解：A、B是中学化学里常用的物质，A是化合物，B是单质，E溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明E含有Fe³⁺离子，E中加入NaOH溶液得到K与I，H溶液中加入NaOH溶液得到K与L，且L与D、J转化得到I，K为钠盐，I为Fe（OH）₃，L为Fe（OH）₂，H为含Fe²⁺离子的溶液，推断B为Fe，A为浓硫酸或浓硝酸，两反应均生成D，则D为H₂O，故J为O₂，由于G与J（氧气）反应得到F，且F与D（水）反应得到A与G，可推知，A为HNO₃，F为NO₂，G为NO，E为Fe（NO₃）₃，H为Fe（NO₃）₂，K为KNO₃，
（1）常温下，Fe被浓HNO₃钝化生成致密的氧化膜，Fe与浓硝酸需要再加热条件下发生反应，故答案为：加热；Fe被浓HNO₃钝化生成致密的氧化膜；
（2）F→G的反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；G→F的反应方程式为：2NO+O₂=2NO₂，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NO+O₂=2NO₂；
（3）L转化为I的现象为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查无机物推断，E溶液中滴入KSCN溶液呈红色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．