Question

(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

（1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

（2）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

（4）实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：

(填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

 

Answer 1

（18分，每空2分）

（1）① Br2 ② Fe3+

（2）

	选用试剂	实验现象
方案1	b	CCl4层呈无色
方案2	d	溶液变红色

（3）Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+

（4）①Fe2+ ②1 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）①因为溴水的颜色为黄色，则甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，则溶液呈黄色是含Br2所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，则发生反应：Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+，Fe3+溶液为黄色，则溶液呈黄色是含Fe3+所致。

（2）因为Fe3+遇KSCN溶液变为红色，Br2易溶于CCl4中，且CCl4不溶于水，所以丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象为：

	选用试剂	实验现象
方案1	b	CCl4层呈无色
方案2	d	溶液变红色

（3）因为氧化性：Br2 > Fe3+，则在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，Br2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+。

（4）①因为还原性：Fe2+ >Br?，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，则Fe2+先被氧化。

②根据电子守恒可得：2.24L÷22.4L/mol×2=c（FeBr2）×0.1L×（3—2）+ c（FeBr2）×0.1L×2×1/2×（1—0），解得c（FeBr2）=1mol?L?1。

考点：本题考查氧化还原反应原理、实验设计、离子方程式的书写。