Question

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子 B． Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，则含有n(NH4+)=0．02mol；同时产生红褐色沉淀；含有Fe3+；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；则n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)= 2× (1．6g÷ 160 g/mol)=0．02mol;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀,则含有n(SO42-)= 4．66g÷ 233g/mol=0．02mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1×n(NH4+)＋3×n(Fe3+)=0．08mol,而负电荷总数是2×0．02mol=0．04mol<0．08mol，所以一定还含有阴离子，而CO32-会与Fe3+发生复分解反应而不能大量共存，只能含有Cl-。若无其它阳离子，则Cl-物质的量是0．08mol－ 0．04mol=0．04mol,c(Cl-)=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L,若含有其它阳离子，则c(Cl-)要大于0．4mol/L，因此选项是B。

考点：考查溶液的电荷守恒、离子存在的检验及判断的知识。