题目内容
将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )
选项 | 反应情况设想 | 评价 |
A | 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ | 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 |
B | 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、无Fe3+ | 正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+ |
C | 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+ | 正确，Cu有剩余，故无Cu2+ |
D | 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ | 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应 |
D
【解析】
试题分析：A、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，故A错误；B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，故B错误；C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，故C错误；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，故D正确；故选：D。
考点：考查Fe与Cu的金属性强弱以及Fe与Cu与氯化铁反应后溶液中所含离子的判断
天天练口算系列答案(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?
（1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂
NO，而浓硝酸
NO2可知，氧化性HNO3（稀）>浓硝酸
Cr2O72-(橙色) +H2O