Question

15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． H₂SO₄和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍
• B． CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0KJ/mol
• C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• D． 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

Answer 1

分析 A．中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化；
C．加热反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，和可燃物的量有关；

解答 解：A．中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，H₂SO₄和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的相同，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化，系数加倍焓变随之加倍，CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol/mol，则反应2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0KJ/mol，故B正确；
C．加热反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件，如铝热反应是放热反应，但需要引发条件加热才能进行，故C错误；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，和可燃物的量有关，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析，题目较简单．