题目内容
我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008 年“国家最高科学技术奖”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 | ||||||||
| B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑ | ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ | ||||||||
D、四种稳定的核素
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；
B、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I-，不会生成CeI4．；
C、根据电荷守恒判断即可；
D、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素．
B、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I-，不会生成CeI4．；
C、根据电荷守恒判断即可；
D、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素．
解答：
解：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；
B、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故B错误；
C、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C错误；
D、核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故D正确；
故选D．
B、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故B错误；
C、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C错误；
D、核素
136 58 |
138 58 |
140 58 |
142 58 |
故选D．
点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在溶液中能与Fe3+共存的微粒是（ ）
| A、Cu |
| B、S2- |
| C、CO32- |
| D、Fe2+ |
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、所有含碳元素的化合物都是有机物 |
| B、大多数有机物难溶于有机溶剂 |
| C、熔点低的化合物是有机物 |
| D、有机物中除含碳元素外，还常含有氢、氧等元素 |
下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）
| A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1 | ||
| B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1 | ||
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 | ||
D、CO（g）+
|
下列说法正确的是（ ）
| A、焓是一个物理量，符号为H，单位为mol?L可以测量 |
| B、焓变就是反应热，二者没有区别 |
| C、公式△H--T△S中的△H是反应的焓变 |
| D、焓变△H只有大小，没有正负之分 |
如表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）| A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42- |
| B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低 |
| C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 |
| D、这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于4种 |
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（ ）
| A、4Q1+0.5Q3 |
| B、4Q1+0.5Q2 |
| C、4Q1+Q3 |
| D、4Q1+2Q2 |
下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、Cu2（OH）2CO3 |
| C、CH3CH2OH |
| D、Mg（OH）2 |