题目内容

5．将足量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的（　　）
A．B．C．D．

分析 向NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙反应后无沉淀．

解答 解：向NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，沉淀量不变，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故选D．

点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度中等．

练习册系列答案
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16．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）
A．
      玛瑙		B．
    光导纤维		C．
    太阳能电池板		D．
       水晶
13．实验室制硝基苯，正确的操作是（　　）
A．将苯和硝酸混和，再加入浓硫酸，冷却
B．先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸
C．在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯
D．在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却后加入苯
20．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（　　）
A．可以确定该微粒为Ne
B．对应元素可能位于元素周期表中第13列
C．它的单质可能是强还原剂
D．对应元素可能是电负性最大的元素
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1      2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2
B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1      S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
C．C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H2
D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1    $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$ Cl2（气）═HCl（气）△H2
17．A、B、C、D、E、F、G为中学常见物质．其中A、B、C常温下为气体，A是空气主要成分，B是摩尔质量最小的气体．D、E为金属单质，且D常用于国防工业，E为红色固体，（反应条件和其他生成物省略）．转化关系图如下：

（1）A、F、G的化学式分别为N2、Mg3N2、CuO
（2）C的水溶液呈碱性 （酸性、碱性），原因NH3•H2O?NH4++OH- （用离子方程式表示）
（3）工业上制备金属D的化学方程式为MgCl2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（4）C+G→E的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
（5）E单质加入稀硫酸加热无现象，通入一定量氧气，溶液呈蓝色，用化学方程式表示反应原理2Cu+O2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
14．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．NH3B．Cl2C．KClO3D．NaOH溶液
15．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（　　）
A．NaOH溶液B．氯水C．盐酸D．Na2SiO3溶液

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