Question

10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

• A． 2H_2（气）+O_2（气）═2H₂O_（气）△H₁      2H_2（气）+O_2（气）═2H₂O_（液）△H₂
• B． S_（气）+O_2（气）═SO_2（气）△H₁      S_（固）+O_2（气）═SO_2（气）△H₂
• C． C_（固）+O_2（气）═CO_2（气）△H₁     C_（固）+$\frac{1}{2}$O_2 （气）═CO_（气）△H₂
• D． H_2（气）+Cl_2（气）═2HCl_（气）△H₁    $\frac{1}{2}$H_2（气）+$\frac{1}{2}$ Cl_2（气）═HCl_（气）△H₂

Answer 1

分析 A、对于放热反应，当反应物能量相同时，产物的能量越低，则放出的热量越多，则△H越小；
B、对于放热反应，当产物的能量相同时，反应物的能量越高，则反应放出的热量越多，则△H越小；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．

解答 解：A、对于放热反应，当反应物能量相同时，产物的能量越低，则放出的热量越多，则△H越小，由于液态水的能量低于水蒸气，故第二个反应放出的能量多，则△H更小，故△H₁＞△H₂，故A正确；
B、对于放热反应，当产物的能量相同时，反应物的能量越高，则反应放出的热量越多，则△H越小，由于硫蒸汽的能量高于固态硫，故反应I放出的热量高，则△H小，故△H₁＜△H₂，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H₁＜△H₂，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H₁=△H₂，△H₁＜△H₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．