题目内容
20．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（ ）| A． | 可以确定该微粒为Ne | |
| B． | 对应元素可能位于元素周期表中第13列 | |
| C． | 它的单质可能是强还原剂 | |
| D． | 对应元素可能是电负性最大的元素 |
分析 已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10，由此分析解答；
解答 解：A、该微粒可能是Ne，故A错误；
B、如果是铝位于位于元素周期表中第13列，故B正确；
C、Na+、Mg2+、Al3+对应单质是强还原剂，故C正确；
D、F-对应的元素是电负性最大的元素，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了核外电子排布式为1s22s22p6的微粒，即10电子微粒，根据常见的10电子微粒分析即可，题目难度不大．
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20．
若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 室温下，醋酸的电离常数约为10-6 | |
| B． | A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL | |
| C． | 若B点为40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH） | |
| D． | 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH） |
写出该有机物结构中含氧官能团的名称羟基、羧基．
15．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、Cl- | B． | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、I-、NO3- | D． | Na+、K+、MnO4-、Br- |
；
．
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| B． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． | 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
10．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3- | |
| C． | Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |