题目内容
18．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）| A． | 一个D2O分子所含的中子数为8 | B． | NH3的结构式为  | ||
| C． | HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 | D． | 热稳定性：H2S＞HF |
分析 A．D的中子数为1，O的中子数为8；
B．氨气中存在3个N-H键；
C．HF中含氢键，沸点最高，类型相同的分子中相对分子质量大的沸点高；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．
解答 解：A．一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；
B．结构式只短横表示共用电子对，则NH3的结构式为 ，故B正确；
C．HF中含氢键，沸点最高，类型相同的分子中相对分子质量大的沸点高，则HCl、HBr、HI、HF的熔沸点逐渐升高，故C错误；
D．由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H2S的稳定性比HF弱，故D错误．
故选B
点评 本题考查原子结构与元素性质，为高频考点，把握原子构成、非金属性比较、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
| A． |  | |
| B． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$ CO2+2H2O |
6．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（ ）
| A． | 氯化氢不易分解 | B． | 氯化氢溶于水发生电离 | ||
| C． | 液态氯化氢不导电 | D． | 氯化氢的水溶液显酸性 |
，现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．
3．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，N03-向石墨Ⅱ电极迁移 | |
| B． | 石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O2+e-═NO3- | |
| C． | 电池总反应式为：4NO2+O2═2N2O5 | |
| D． | 当外电路通过4mol e-，负极上共产生2mol N2O5 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 | |
| B． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| C． | 副族元素中有非金属元素 | |
| D． | 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
7．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒 | |
| B． | 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热 | |
| C． | 乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体 | |
| D． | 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关 |
8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- | |
| B． | 向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |