Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

 

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等”、“不相等”），所求中和热

 

（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

 

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（6）已知混合液的比热容C=4.18J/g?℃，装置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃；装置温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热△H=

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）每次反应物的浓度、体积相同，放出的热量应相同，测量溶液的温度应相差不大，第三次温度相差较大，应将该组数据去掉，取第①、②组的温度，计算平均值即为溶液的温度的升高值，溶液的浓度较稀，密度近似为1g/mL，根据m=ρV计算后溶液的质量，混合后溶液的体积为两溶液体积之和，根据Q=cm△t计算放出的热量，反应热△H=-

Q

n

．

解答： 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热；
故答案为：隔热；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L^-1盐酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
故答案为：偏小；
（6）混合后溶液质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的平均温度升高为

3.3+3.4

2

=3.35℃，所以放出的热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.35℃=4.18×100×3.35J=0.418×3.35kJ，参加反应的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
所以，△H=-

0.418×3.35KJ

0.025mol

=-56.0kJ/mol．
故答案为：-56.0kJ/mol．

点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．