题目内容
13．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低．下列判断错误的是（ ）| A． | H2S分子呈V形 | |
| B． | H2S沸点低于H2O沸点，因为S-H键键能低 | |
| C． | H2S分子中只含σ键 | |
| D． | H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O-H键键能高 |
分析 A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对；
B、水分子间存在氢键；
C、硫化氢分子中只存单键；
D、氧的非金属性强于硫；
解答 解：A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，故A正确；
B、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，故B错误；
C、硫化氢分子中只存单键，所以H2S分子中只含σ键，故B正确；
D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学基本概念和理论，涉及分子结构、共价键的类型、分子的稳定性，题目难度中等，结合所学知识是解题关键，注意氢键对水的沸点的影响．
练习册系列答案
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4．下到化学用语表示正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | |
| B． | CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 | |
| C． | 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl | |
| D． | C2H4与C3H6一定互为同系物 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于水中存在氢键，所以水很稳定 | |
| B． | 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | 单质分子中一定含有共价键 | |
| D． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解质在融化状态下一定导电 | |
| B． | 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0 | |
| C． | 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制 | |
| D． | 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）?B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变 |
18．下列化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | 原子核内有 10 个中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2 | |
| D． | 某元素原子的电子排布图： |
5．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | NaOH的电子式： | B． | I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5 | ||
| C． | NH5的结构式为： | D． | CO2的比例模型： |
2．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（ ）
| A． | N2、H2、NH3的百分含量相等 | |
| B． | 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 | |
| C． | 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 | |
| D． | 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半 |
5．某实验探究小组用如图1装置来研究影响浓氨水与生石灰反应制氨气的反应速率（实验在通风柜中进行）．
（1）有人认为：既然是以测定氨气的量来求反应速率，装置需再作改进，在上图中画出需改进的装置并注明所盛试剂的名称（不必考虑空气成分的作用）．
根据改进后的装置进行实验，通过测定产生等质量的NH3所需的时间或相同时间内生成NH3的质量可求反应速率v（NH3）．为实现如表的实验目的，请完善以下实验方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的质量相同、若溶液的体积相同实验过程中温度变化基本相同）和实验结论（填写待测物理量及用字母表示的数据）
（2）根据实验1的结果绘制出如图2反应速率曲线．则
①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t1～t2时间内的反应速率为v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代数式表示）；
②若将30mL浓氨水平均分三次加入粉末状CaO中，与实验1相比，0～t1时反应速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“无法确定”），其原因是a．起始氨水浓度大；b．氨水的体积少，（CaO与H2O）反应放热使得溶液温度相对较高，反应消耗H2O使得氨水浓度相对较大．
（1）有人认为：既然是以测定氨气的量来求反应速率，装置需再作改进，在上图中画出需改进的装置并注明所盛试剂的名称（不必考虑空气成分的作用）．
根据改进后的装置进行实验，通过测定产生等质量的NH3所需的时间或相同时间内生成NH3的质量可求反应速率v（NH3）．为实现如表的实验目的，请完善以下实验方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的质量相同、若溶液的体积相同实验过程中温度变化基本相同）和实验结论（填写待测物理量及用字母表示的数据）
| 实验目的 | V（氨水）/mL | V（H2O）/mL | CaO的状态 | ||
| 实验1 | 实验1和实验2探究固体比表面积、实验1和实验3探究氨水浓度对v（NH3）的影响 | 30 | 粉末状 | ||
| 实验2 | 30 | ||||
| 实验3 | 40 | 0 |
①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t1～t2时间内的反应速率为v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代数式表示）；
②若将30mL浓氨水平均分三次加入粉末状CaO中，与实验1相比，0～t1时反应速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“无法确定”），其原因是a．起始氨水浓度大；b．氨水的体积少，（CaO与H2O）反应放热使得溶液温度相对较高，反应消耗H2O使得氨水浓度相对较大．