下列反应的离子方程式中,正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡反应:Ba2++ SO42- = BaSO4↓ B. 铁和稀盐酸:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化铜溶于稀硫酸 :Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+ D. 盐酸与石灰石溶液反应:CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式中,正确的是( )

A、稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++ SO42- = BaSO4↓

B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+

D、盐酸与石灰石溶液反应：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑

练习册系列答案

同步练习册陕西科学技术出版社系列答案

相关题目

在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为

A．0.4mol B．大于0.2mol小于0.4mol C．0.2mol D．小于0.2mol

对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色。

（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量。

（3）使用正催化剂，正反应速率，逆反应速率，N2O5的转化率。

2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

设阿伏加德罗常数为NA ,则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA,

B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA,

C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA

D、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1NA,

重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）　　　　　　　

A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO3

选择下列试验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物

（2）分离水和汽油的混合物

（3）从碘的水溶液里提取碘

（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物

对可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：

⑴若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为；

⑵若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是；

⑶若已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”或“逆”）反应方向移动；

⑷已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为态；

⑸加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变（填“大”或“小”）。

试题分类