题目内容
下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
| A、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法 |
| B、相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 |
| C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 |
| D、石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 |
考点：钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：相同温度时，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，加热时碳酸氢钠较不稳定，易分解，二者都能与酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，二者水溶液都呈碱性，以此解答该题．
解答：
解：A．加热时发生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法，故A正确；
B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故D错误．
故选A．
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B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故D错误．
故选A．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点．
练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（ ）
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
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| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、③④ |
在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2?CO+H2O．已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%．若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为（ ）
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| C、10 mL 1 mol?L-1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反应 |
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在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
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| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1 | ||
C、CH3OH（l）+
| ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol-1 |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
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| D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |
如图有机物的系统命名是（ ）
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根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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