题目内容


在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O2的转化率为_____________；

(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；

(4)降低温度，O2的转化率__________；v正___________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）



练习册系列答案
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下列离子方程式书写错误的是（    ）。

A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－

B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

    C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

    D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是            （    ）

    A．温度相同、体积相同的O2和N2  

    B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

    C．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    D．压强相同、体积相同的N2和O2

某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”　　　　　  的说法中不正确的是 (    )

A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（   ）

   A. 波义耳     B. 拉瓦锡     C. 道尔顿      D. 门捷列夫

漂白粉的有效成分（   ）

A. CaCl2     B. Ca(OH)2     C. Ca(ClO)2     D.CaCO3


选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（    ）。

    A．第一块钠失去电子多            B．两块钠失去电子一样多

    C．第二块钠的反应产物质量较大    D．两块钠的反应产物质量一样大

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