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提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（   ）

   A. 波义耳     B. 拉瓦锡     C. 道尔顿      D. 门捷列夫


C

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：

    A________；B________；C________；D________；E________。

下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

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A             B                C                 D

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

⑴．       除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 _____________  

⑵．       ⑵．从碘水中提取碘  _____________

⑶．用自来水制取蒸馏水_____________

⑷．分离植物油和水_____________

⑸．除去粗盐中的泥沙_____________

反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（      ）

A．升高温度                                

B． 将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大      

D． 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O2的转化率为_____________；

(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；

(4)降低温度，O2的转化率__________；v正___________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（   ）

　A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L

　B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA

D. 1 mol氖中含有的电子数为10NA

下列叙述中，正确的是（    ）

A.1 mol O2 的质量为 32 g/mol  

B.SO42－的摩尔质量是 96 g/mol

C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g

世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于                                                (　 　)

A．氧化物                                                     B．酸

C．碱                                                            D．盐

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（    ）。

    A．3.38 g    B．4.58 g    C．4.16 g    D．4.41 g

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