题目内容


下列离子方程式书写错误的是（    ）。

A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－

B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

    C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

    D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO


A

[解析] A项中HClO为弱酸，不能拆写成ClO－。


练习册系列答案
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美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

（1）M可发生的反应类型是______________。

 a.取代反应            b.酯化反应       c.缩聚反应             d.加成反应

（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。

     D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。

（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。

（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。

某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A．乙二醇           B．乙醇           

C．乙醛            D．甲醇和丙三醇的混合物

在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；

② B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③ C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④ E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；

⑤ F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。

请根据上述信息，完成下列填空：

⑴ 写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）

A______________，C_____________，E________________.

⑵ 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：

_____________________________________________________________。

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　 ）
　　①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④氯气的酒精溶液　 ⑤盐酸　 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥

A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：

    A________；B________；C________；D________；E________。

为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(　　)

A．CCl4                             B．汽油

C．苯                              D．酒精

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（     ）

  A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应  

  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大    

D．不溶于水，且密度必须比水小

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O2的转化率为_____________；

(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；

(4)降低温度，O2的转化率__________；v正___________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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