“活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据.下列对“活化分子的说法中不正确的是 A．催化剂能降低反应的活化能.使单位体积内活化分子百分数大大增加 B．增大反应物的浓度.可使单位体积内活化分子数增多.反应速率加快 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强.可使单位体积内活化分子数增多.反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”　　　　　的说法中不正确的是 ( )

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

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下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　）
　　①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④氯气的酒精溶液　 ⑤盐酸　 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥

下列说法中正确的是 ( )

A．32 g O₂占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是（）

A．原子半径: 丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）

A．0.3 mol·L^-1·s^-1 B．0.4 mol·L^-1·s^-1 C．0.6 mol·L^-1·s^-1 D．0.8 mol·L^-1·s^-1

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO₃ _________ mol；

(2)O₂的转化率为_____________；

(3)平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）为 __________；

(4)降低温度，O₂的转化率__________；v_正___________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO₂的物质的量_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

氯气能使紫色石蕊溶液（）

A．褪色 B．变成红色

C．先褪色后变红 D．先变红后褪色

① 6.02×10²³个NH₃分子的质量为 g，

标准状况下的体积为 L ，与 g CH₄中含有的氢原子数相等。

②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：

该溶液的浓度为。取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是 g,如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要

2.0 mol·L^-1的NaOH溶液的体积为 ml。

（1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①Na₂O₂：________________；②Na₂O：________________；

（2）指出氧在下列各物质中的化合价。

O₃：________；Na₂O₂：________；Na₂O：________。

（3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________。

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