题目内容

反应N2（g）+O2（g）=2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是（　　）
A、扩大体积使压强减小
B、体积不变充入N2使压强增大
C、体积不变充入He使压强增大
D、压强不变充入He
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
解答： 解：A．增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故A错误；
B．体积不变充入N2使压强增大，对于反应N2+O2?2NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O2?2NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；
D．压强不变充入He，相当于是增大体系的体积，反应物的浓度减小，活化分子的数目减少，反应速率减慢，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意CD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
练习册系列答案
相关题目
已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：
 
、
 
；
（2）E在周期表中的位置为：
 
．
（3）C离子的结构示意图为：
 
；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：
 
（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：
 
；
（7）写出E与水反应的离子方程式：
 
．
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物开始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
 
．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”时所加入的酸是
 
（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是
 
．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
 
．
（5）“调pH为2～3”的目的是
 
．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
 
．
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
 
．
A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
 
．
（4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：
 
．
（5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为
 
；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
 
mol．
共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

（1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe 2+)
对Fe3O4 粒子制备有较大的影响．
①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH） 的离子方程式为
 
．
②实际投料时，
n(Fe 3+)
n(Fe 2+)
略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为
 
．
（3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是
 
．
（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是
 
，另一原因是使反应充分进行．．
（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是
 
（填字母代号）．
a．浓盐酸   b．稀硫酸   c．硫氰化钾溶液   d．高锰酸钾溶液   e．溴水．
2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体．
I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：
 
；
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表
时间/s  01 23 4 5 6 
 n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
 n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
 n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
 n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=
 
；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率
 
（填“增大”或“减小”）
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是
 
；
A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO2浓度    D．升高温度
Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表
生成SO2的质量（g）生成SO3的质量（g）
3g硫在空气中燃烧5.64～5.700.375～0.45
3g硫在纯氧中燃烧5.82～5.880.15～0.225
（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
（填序号字母）
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
B．化学反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动．
下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液
B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液
C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NOH溶液
D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D
在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值是
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）化学计量数a的值为
 
（a为整数）．
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？
 
（填“是或否”）其理由是
 
．
（4）维持温度不变，能引起
c(X)
c(W)
减小的操作有
 

A．加入X
B．加入Y
C．增大压强
D．充入He气
（5）X的转化率α=
 
（用含Q、Q1的代数式表示）．
为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（　　）
A、减少二氧化硫的排放
B、减少含铅废气的排放
C、减少氟氯代烃的排放
D、减少二氧化碳的排放

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网