题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．卤代烃不是烃B．含羟基的化合物一定是醇
C．芳香烃不是烃D．含醛基的化合物一定是醛

分析 A、只含碳氢两种元素的化合物为烃；
B、醇和酚的官能团均为-OH；
C、含苯环的烃为芳香烃；
D、甲酸以及甲酸形成的酯中也含醛基．

解答 解：A、只含碳氢两种元素的化合物为烃，而卤代烃中一定含卤族元素，故不是烃，故A错误；
B、醇和酚的官能团均为-OH，故含-OH的化合物不一定是醇，还可能为酚，故B错误；
C、含苯环的烃为芳香烃，故芳香烃一定是烃，故C正确；
D、甲酸以及甲酸形成的酯中也含醛基，故含醛基的化合物不一定是醛，还可能是甲酸以及甲酸形成的酯类，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了有机物中的元素组成以及官能团和物质类别之间的关系，应注意的是卤代烃不是烃，醛一定含醛基，但含醛基的不一定是醛类．

练习册系列答案
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15．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：I：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
II：甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）化合物丙中阳离子的检验方法是在样品溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则样品中含有铵根离子，否则没有铵根离子．
（2）实验室可用图2所示装置（夹持固定装置略去）加热化合物丙和另一种化合物制备并收集甲．
①写出试管内发生的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
③将甲的浓溶液滴加至某物质中可快速制备甲，该物质可能为bc．
a．浓硫酸b．碱石灰c．氧化钙d．氯化镁（3）X、Y中的元素可组成具有18个电子的分子，请写出该分子化学式N2H4．
16．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是  （均为吸热反应）（　　）
A．2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol-1B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol-1
C．2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol-1D．2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol-1
13．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（　　）
A．加聚反应也可能有水生成
B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基
C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成
D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应
20．下列高聚物是由两种单体缩聚而成的是（　　）
A．B．
C．D．
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-
C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O
17．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

（1）写出②的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO2、Al（OH）3．
（3）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次
（4）经过反应⑤得到金属铝，写出反应的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
14．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验操作方法是（　　）
A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏
4．工业上使用漂白粉时加入少量的盐酸会可提高（填“提高”或“降低”）漂白能力，涉及到的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．

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