题目内容

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为为4NA
B．常温下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA
D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质；
D、酯化反应为可逆反应．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，故B正确；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质，极生成3mol碘单质时转移5NA个电子，故C错误；
D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯的分子个数小于0.1NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如图1：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL-1）的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有胶头滴管；
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是cd（填下列各项中序号）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl═CuCl42-（黄色）+4H2O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是c（填序号）．
a．FeCl3固体   b．CuCl2固体  c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图3所示．
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2，
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4，如图3所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是c（填下列各项中序号）．
a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
③该化学小组设计如图4装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液．
6．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
3．（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（2）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
10．向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（　　）
A．当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．当b＜a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-
C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D．当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为（b-a）：（2b-a）
20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A硫酸水煤气硫酸铜
B胆矾碱石灰硫酸钡NH3
C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D
7．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀．最后减少到4.66g，并有气体放出．（请写出计算过程）
（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少？
（2）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？
14．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2?2SO3  反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了0.4mol
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.05mol/（L•min）．
15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题：
（1）在A装置的实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）  
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发．

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