题目内容
下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4 |
| B、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |
| C、离子半径：O2-＞F-＞Na+ |
| D、最高正化合价：O＞N＞C |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；
D、主族元素的最高正化合价等于族序数，O、F无最高正价．
B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；
D、主族元素的最高正化合价等于族序数，O、F无最高正价．
解答：
解：A、因非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，但是HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故A错误；
B、因金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故B错误；
C、电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+，故C正确；
D、主族元素的最高正化合价等于族序数，O、F无最高正价，则最高正化合价：N＞C＞O，故D错误；
故选C．
B、因金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故B错误；
C、电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+，故C正确；
D、主族元素的最高正化合价等于族序数，O、F无最高正价，则最高正化合价：N＞C＞O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查非金属性和金属性的比较、半径比较、化合价，熟悉非金属性和金属性的比较方法即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═2SO2（g）△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
|
下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（ ）
| A、I2、Br、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
| A、2s22p2与2s22p4 |
| B、3s23p4与2s22p4 |
| C、3s2与2s22p5 |
| D、3s2与3s23p1 |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、HClO4的酸性比H2SO4强 |
| B、硫化氢的稳定性比氯化氢的强 |
| C、钠与硫化合时生成硫化钠 |
| D、氯气的氧化性比单质硫的强 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气 |
| B、微粒半径由大到小的顺序是：H+＞Li+＞H- |
| C、金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 |
| D、CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 |
江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（ ）| A、自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在 |
| B、火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S |
| C、该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 |
| D、l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 |
