题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大 |
| B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体 |
| C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度 |
| D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解稀硫酸实质电解水，硫酸溶液的浓度增大，酸性增强，溶液PH减小；
B、依据电极反应和电子守恒计算生成的气体物质的量得到气体体积；
C、依据电解过程中恢复溶液浓度是“出什么加什么”的原则，加入浓盐酸会多加入水；
D、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，阳极粗铜中所含杂质锌、镍等都失电子，依据电子守恒分析判断；
B、依据电极反应和电子守恒计算生成的气体物质的量得到气体体积；
C、依据电解过程中恢复溶液浓度是“出什么加什么”的原则，加入浓盐酸会多加入水；
D、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，阳极粗铜中所含杂质锌、镍等都失电子，依据电子守恒分析判断；
解答：
解：A、电解稀硫酸实质电解水，硫酸溶液的浓度增大，酸性增强，溶液PH减小，故A错误；
B、氯碱工业中，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，2H++2e-=H2↑，电路中每转移1mol电子，生成氯气0.5mol，生成氢气0.5mol，理论上收集到1mol气体，故B正确；
C、电解饱和食盐水，阴极和阳极放出氢气和氯气，需要通入氯化氢气体恢复溶液浓度，向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，多加了水，所以不能恢复到原溶液浓度，故C错误；
D、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，阳极粗铜中所含杂质锌、镍等都失电子依据电子守恒溶液中铜离子析出多，电解质溶液浓度减小，故D错误；
故选B．
B、氯碱工业中，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，2H++2e-=H2↑，电路中每转移1mol电子，生成氯气0.5mol，生成氢气0.5mol，理论上收集到1mol气体，故B正确；
C、电解饱和食盐水，阴极和阳极放出氢气和氯气，需要通入氯化氢气体恢复溶液浓度，向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，多加了水，所以不能恢复到原溶液浓度，故C错误；
D、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，阳极粗铜中所含杂质锌、镍等都失电子依据电子守恒溶液中铜离子析出多，电解质溶液浓度减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解原理的分析判断，主要是电极反应，电极产物，电子守恒的计算应用，掌握原理和基础是关键，题目难度中等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）| A、24种 | B、28种 |
| C、32种 | D、36种 |