题目内容
在F、Cl、Br、I中，原子半径最大的是 ，氧化性最强的是 （填相应的元素符号）．
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，对应单质的氧化性逐渐减弱．
解答：
解：根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，
故答案为：I、F．
故答案为：I、F．
点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．
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| B、Na+、Cl-、SO42-、Ba2+ |
| C、Na+、NO3-、Al3+、OH- |
| D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ |