题目内容

如图是某有机物的比例(填充)模型,该有机物的名称是(  )
A、苯B、乙烷C、甲烷D、乙烯
考点:球棍模型与比例模型,常见有机化合物的结构
专题:有机化学基础
分析:比例模型可以直观地表示分子的形状,其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键,碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定.
解答: 解:比例模型可以直观地表示分子的形状,其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键,碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定.由此有机物的比例模型可知,一个该有机物分子含有两种原子H和C,每种原子的个数为6,分子式为C6H6,为平面正六边形结构,
故选:A.
点评:本题考查有机物分子的比例模型,学生利用模型得出有机物的结构简式是解答本题的关键,明确模型中不同小球代表的原子及成键来分析解答即可.
练习册系列答案
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氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义.
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为
 
.此温度下该反应的平衡常数K=
 

②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是
 

a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图1所示:
①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
 

②能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

a.v(NO2)=2v(O2)  
b.容器内压强保持不变 
c.v(NO)=2v(O2
d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
 

a.及时分离出NO2气体  
b.适当升高温度 
c.增大O2的浓度     
d.选择高效的催化剂
(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1 200kJ?mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,图2中图象(甲、乙、丙)正确的是
 
(填代号)

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