Question

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性；
（2）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度相对大小．

解答： 解：（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，其pH＜7，故答案为：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故答案为：=．

点评：本题考查了盐类水解、混合溶液中离子浓度大小判断，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定氯化铁溶液的酸碱性，再结合电荷守恒判断酸碱混合溶液中离子浓度大小，题目难度不大．