题目内容
下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
D、MnO2+4HCl（浓）
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在化学反应中HCl作氧化剂，说明HCl中元素在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故A正确；
B．该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，但所以复分解反应，故C错误；
D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分HCl作还原剂，故D错误；
故选A．
B．该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，但所以复分解反应，故C错误；
D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分HCl作还原剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据反应中元素得失电子判断元素化合价变化，再结合氧化剂的概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 |
| B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 |
| C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-） |
| D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA） |
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY） |
| D、当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小 |
下列溶液中，粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| B、醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH） |
| C、等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O |
| B、向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32- |
| C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32- |
| D、向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓ |
下列说法正确的是（ ）
| A、117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol |
| B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2mol |
| D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3 |
NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可归为一类．下列最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）
| A、CaO（s） |
| B、CuO（s） |
| C、H2SO4（浓） |
| D、NaCl（s） |