Question

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1说明2molH₂（g）和1molO₂（g）的能量总和小于2molH₂O（g）的能量
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；    2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．该反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量；
B．物质具有的能量越高，该物质的稳定性越弱，结合该反应为吸热反应分析；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出20g氢氧化钠的物质的量，然后结合题中的热化学方程式进行计算；
D．碳完全燃烧时放出热量较大，焓变为负值，放出热量越大，焓变越小．

解答 解：A．反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1为放热反应，说明2molH₂（g）和1molO₂（g）的能量总和大于2molH₂O（g）的能量，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C．20g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，根据NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1可知，20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量为：57.4kJ•mol^-1×0.5mol=28.7kJ，故C正确；
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；前者碳完全燃烧，后者不完全燃烧，则前者放出热量较大，由于焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，反应热与焓变及物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，D为易错点，注意焓变为负值，试题培养了学生的灵活应用能力．