题目内容

19．利用如图装置进行下列实验，一定不能得出相关实验现象的是（　　）
选项①②③④
A醋酸水溶液贝壳澄清石灰水先浑浊后澄清
B稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液出现浑浊
C浓盐酸浓硫酸石蕊溶液出现红色
D浓盐酸Na2CO3CaCl2溶液先浑浊后澄清
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醋酸与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应先生成沉淀后生成碳酸氢钙；
B．稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸钠反应生成溶解度小的碳酸氢钠；
C．浓盐酸易挥发，与浓硫酸混合，逸出HCl，HCl遇石蕊变红；
D．浓盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应．

解答 解：A．醋酸与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应先生成沉淀后生成碳酸氢钙，可观察到先浑浊后澄清，故A正确；
B．稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸钠反应生成溶解度小的碳酸氢钠，则观察到出现浑浊，故B正确；
C．浓盐酸易挥发，与浓硫酸混合，逸出HCl，HCl遇石蕊变红，则观察到出现红色，故C正确；
D．浓盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，则④中无现象，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列离子方程式正确的是（　　）
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7．NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-（或NaC1O2）．
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（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．
14．金刚烷结构如图，其结构非常对称，1H-NMR谱中只有两个信号．
（1）请写出金刚烷的分子式C10H16，其二氯取代物的同分异构体有6种．
（2）四氮金刚烷（乌洛拖品）是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品．甲醛的分子式为CH2O，合成时甲醛与氨的物质的量之比为3：2．
（3）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺；
$→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
①金刚乙烷的一氯取代有5种．
②若反应I、II均为取代反应，且M的分子式为C12H19Cl．写出反应II生成的另一种产物是HCl．
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：
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11．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）
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8．已知反应A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
C．增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
8．锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂．
I、
（1）工业上用图1所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当生成1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．

（2）已知25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：
（1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3；
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料．二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热 的质量变化曲线如图3所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）；
②写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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