题目内容

下列离子方程式涉及的反应属于氧化还原反应的是（　　）
A、Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
D、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
考点：氧化还原反应
专题：
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，据此回答．
解答： 解：A、离子方程式没有元素的化合价变化，涉及的反应不属于氧化还原反应，故A错误；
B、离子方程式Fe、H两元素的化合价变化了，涉及的反应属于氧化还原反应，故B正确；
C、离子方程式没有元素的化合价变化，涉及的反应不属于氧化还原反应，故C错误；
D、离子方程式没有元素的化合价变化，涉及的反应不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B、油脂、乙醇是人体所必须的营养物质
C、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
D、为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说
法正确的是（　　）
A、常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出
B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
C、d点溶液通过蒸发可以变到c点
D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
组别药品1药品2实验现象
Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象
Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液现象Ⅲ
Ⅳ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液无现象
关于以上实验的说法正确是（　　）
A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动
B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中
C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象
D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件下充分反应，放热98.3KJ
B、若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C、其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快
D、2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
 
；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
一定条件
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为
 
；
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①A点时N2的浓度为
 
mol/L；
②图中在状态A时，平衡常数 KA=
 
（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
        时间/min
浓度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
 
（填序号）．
a．使用催化剂
b．降低温度
c．增加H2的浓度
d．充入Ne增大压强．
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
A、AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B、AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和Clˉ
C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：
（1）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应是：
 
（用图中a b c d填空）．
（2）为减少高炉炼铁时含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
 
．
a．其他条件不变，增加高炉的高度
b．调节还原时的炉温
c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
d．将生成的铁水及时移除
（3）已知下列反应数值：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，则反应④△H4=
 
kJ?mol-1．
（4）1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.4．现在一密闭容器中加入7.2g FeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
 
．
（5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中．用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
①为何多用反应（b）制氢气
 
．
②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高温高压处理的理由是
 
．
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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