Question

5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、C组成原电池时，A为正极；B与D构成原电池时，电极反应式为：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-=B²⁺．则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　）

• A． A＞B＞D＞C
• B． A＞B＞C＞D
• C． C＞D＞A＞B
• D． C＞A＞B＞D

Answer 1

分析 原电池中，一般活泼金属作负极，电子由负极流向正极，负极发生氧化反应，以此来解答．

解答 解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，可知A为负极，金属性A＞B；
当A、C组成原电池时，A为正极，C为负极，金属性C＞A；
B与D构成原电池时，电极反应式为：D²⁺+2e^-═D，B-2e^-=B²⁺，B为负极，金属性B＞D，
则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为C＞A＞B＞D，
故选D．

点评 本题考查原电池的应用，为高频考点，把握正负极的判断、电子流向、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属性的比较方法，题目难度不大．