题目内容

11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．硫酸分子中H-O、O-S原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意D中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

练习册系列答案
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1．下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．将NH3通入AgN03溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
B．配制Fe（N03）2溶液时，向Fe（N03）2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2发生水解
C．向NaI溶液中加入少量CCl4振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质
D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化
2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
请写出H2O2的电子式．
（2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

（3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
（5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
19．有机化合物F（C13H18O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：

（1）A的分子式为C13H20O，D中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
（2）反应a-e中，属于取代反应的是bd（填字母）．
（3）F的结构简式是．（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是防止羟基被氧化；该步骤发生反应的化学方程式为+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$、+H2O．
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
A．遇FeCl3溶液会发生显色反应
B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
C．1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
D．能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
6．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如图1所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀．Al2O3溶于NaOH的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是NaHCO3，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是a（选填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是滤液 II可直接循环使用．
（4）测铝土矿中铝元素含量：
I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol•L-1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如图2），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．
16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
3．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味
20．某种镍氢电池的电解质为7mol•L-1的KOH溶液，该电池的充电总反应为：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH为金属储氢材料．
①NiOOH中Ni元素的化合价为+3
②该电池放电时的负极材料为MH+OH--e-═M+H2O．正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
5．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的一半．当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动B．气体C的体积分数增大
C．m+n＞pD．气体A的转化率升高

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