Question

7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡时生成1.5molZ．下列说法不正确的是（　　）

• A． 增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
• B． 其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
• C． 平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）^-1
• D． 某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

Answer 1

分析 A．反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数只随温度变化；
B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，相当于加入1mol X气体和2mol Y气体；
C．结合三行计算劣势计算平衡浓度，平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；
D．计算此时浓度商和平衡常数比较来判断反应进行的方向．

解答 解：A平衡常数只随温度变化，．增大压强平衡正向进行，平衡常数不变，反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，故A错误；
B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，相当于加入1mol X气体和2mol Y气体，能建立完全相同的平衡状态，故B正确；
C．                       X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）     1              2            0
变化量（mol/L） 0.75         1.5           1.5
平衡量（mol/L） 0.25        0.5            1.5
K=$\frac{（\frac{1.5}{a}）^{2}}{\frac{0.25}{a}×（\frac{0.5}{a}）^{2}}$=36a（mol/L）^-1，故C正确；
D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，Qc=$\frac{（\frac{1.1}{a}）^{2}}{\frac{0.3}{a}×（\frac{1}{a}）^{2}}$=4.03a＜K=36a，反应正向进行，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素、平衡常数计算和影响因素分析、反应进行方向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．