在一定温度下.下列叙述不是可逆反应A达到平衡的标志的是( )A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成a mol A.同时生成3a mol BC．A.B.C的浓度不再变化D．混合气体的总压强不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）

	A．	C的生成速率与C的分解速率相等
	B．	单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
	C．	A、B、C的浓度不再变化
	D．	混合气体的总压强不再变化

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等反应达平衡状态，故A不选；
B、单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，都体现的是逆反应方向，故B选；
C、A、B、C的浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；
D、混合气体的总压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D不选；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

	A．	2HA+C^3-═2A^-+H₂C^-		B．	H₃C+3A^-═3HA+C^3-
	C．	H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-		D．	HB^-+A^-═HA+B^2-

1．下列说法正确的是（　　）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②金属氧化物一定是碱性氧化物
③电解质的电离需要通电
④Fe（OH）₃、FeCl₂、CaSiO₃ 都能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO₂可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．

18．

以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点．图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的．下列关于土豆电池叙述正确的是（　　）

	A．	锌为电池的正极
	B．	铜极上发生氧化反应
	C．	该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极
	D．	该电池是将电能转化为生物质能

5．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO₃^2-，AlO₂^-；
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂；
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

15．下列装置属于工作中的电解池（其中C表示石墨）的是（　　）

2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑		D．	C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂

19．加热33.6g NaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是Na₂CO₃，剩余物质的物质的量是0.2mol．

20．现有Mg、Al及Na₂O₂组成的混合物，往其中加足量的水后，变化如下图所示．填写以下空格．

（1）气体A是氧气和氢气
（2）固体B中一定含有的一种金属是镁．
（3）滤液C中一定含有的阴离子是AlO₂^-、OH^-，阳离子是Na⁺；（注：不考虑水的电离）
（4）生成A气体的方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．．

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