下列关于安全方面叙述不正确的是( )A．Na2O2属于危险化学品.其标识应为:B．当你走进化学实验室之前.应认真阅读实验室的安全守则C．中国大陆的火警报警电话为“119 .香港.澳门为“999 D．一般情况下.金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列关于安全方面叙述不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂属于危险化学品，其标识应为：
	B．	当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则
	C．	中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”
	D．	一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器

分析 A．Na₂O₂有强氧化性；
B．仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段；
C．香港、澳门为“999”；
D．活泼金属能与二氧化碳反应．

解答解：A．Na₂O₂有强氧化性，为氧化剂，不易燃，故A错误；
B．走进化学实验室，仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段，故B正确；
C．大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”，故C正确；
D．活泼金属能与二氧化碳反应，如钠、镁等，故D正确．
故选A．

点评本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

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6．某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸，在观察K⁺的焰色时，必须要透过蓝色钴玻璃观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶、烧杯．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，无法确定的离子是K⁺、NO₃^-、Cl^-．
（5）要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在NO₃^-，其浓度为0.15mol/L．

7．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：
①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03 mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
③平衡常数的表达式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

4．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）

仍保持平衡

11．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：A＞B		B．	B与C不能存在于同一离子化合物中
	C．	氧化物的水化物的酸性：C＜D		D．	阴离子的半径：C＞D

1．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（　　）

	A．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液
	B．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH₃COOH溶液
	C．	向0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中加入等体积的0.1mol/L的H₂SO₄溶液
	D．	向0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH₃COOH溶液

8．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$2Na+Cl₂↑）

（1）请写出FeTiO₃与稀盐酸反应的离子方程式：FeTiO₃+2H⁺$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe²⁺+TiO₂+H₂O．
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热 FeCl₂固体
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：能（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循环利用的物质为：Cl₂和Mg（填化学式）．

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A
	B．	18g水含有电子数为8N_A
	C．	1L 0.3mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A
	D．	1个氢气分子（H₂）的质量为2g

6．请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO₃）₂的组成Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓
（4）写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
②用氨气制硝酸的第一步4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．