Question

12．仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是铜极流向锌极．
（2）盐桥中的阴离子向ZnSO₄溶液中移动．
（3）一段时间后，锌片上的现象是逐渐溶解，铜片上的现象是产生气泡．
（4）锌极发生氧化反应，总反应方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了0.24×10²³个电子．

Answer 1

分析 该装置为原电池原理，锌做负极，锌逐渐溶解，发生氧化反应，铜棒为正极，发生还原反应生成氢气，电流有正极流向负极，阴离子向负极移动，根据电极方程式及得失电子守恒计算，以此解答该题．

解答 解：该装置为原电池原理，锌做负极，锌逐渐溶解，发生氧化反应，铜棒为正极，发生还原反应生成氢气，电流有正极流向负极，阴离子向负极移动
（1）根据上述分析，Zn为原电池负极，铜为正极，电流由正极流向负极，及由铜极流向锌极，
故答案为：铜极流向锌极；
（2）原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中阴离子向硫酸锌溶液中流动，
故答案为：ZnSO₄；
（3）锌做负极，锌逐渐溶解，发生氧化反应，铜棒为正极，发生还原反应生成氢气，产生气泡，
故答案为：逐渐溶解；产生气泡；
（4）锌做负极，锌逐渐溶解，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（5）根据电极反应Zn-2e^-=Zn²⁺，当有2mol电子转移，溶解65g锌，1.3g的Zn为0.02mol，此时转移0.04mol，转移0.24×10²³个电子，
故答案为：0.24×10²³．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．