题目内容

12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
①铊是易导电的银白色金属        
②Tl（OH）3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+强         
④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
A．①④B．②③C．①D．④

分析 铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．

解答 解：①铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故①正确；
②同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故②错误；
③金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故③错误；
④Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故④正确；
故选B．

点评 本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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2．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；
②用水浸泡海带灰，过滤；
③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I-），生成碘单质；
④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中相关反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（2）实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
3．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
Y极：O2+4e-+2H2O=4OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低
20．下列说法正确的是（　　）
A．氨水中的溶质是NH3•H2O
B．NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
C．所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解
D．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是（　　）
A．原子半径    A＞B＞D＞C
B．原子序数    d＞c＞b＞a
C．离子半径    C3-＞D-＞B+＞A2+
D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C
17．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示：
下列有关金丝桃素的说法：
①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O
②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应
③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种
④1mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应
其中正确的是（　　）
A．①和④B．②和④C．②和③D．①和③
4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是（　　）
①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动  ③能量高的电子在离核近的区域里运动　④能量低的电子在离核近的区域里运动．
A．①②B．①④C．②③D．③④
2．下列数值关系中不正确的是（　　）
A．原子序数=原子核内质子数
B．元素的种数=原子种数
C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数
D．元素周期表中周期数=原子的电子层数

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