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16．下列物质不属于离子化合物是（ ）| A． | Na2O2 | B． | KOH | C． | NH4Cl | D． | HCl |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；
D．HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的内涵是解本题关键，根据化合物中存在的化学键判断，注意不能根据元素来确定化合物类型，如铵盐全部由非金属元素组成，但为离子化合物，氯化铝由金属元素组成，但为共价化合物，为易错点．
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7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是（ ）
| A． | 原子半径 A＞B＞D＞C | |
| B． | 原子序数 d＞c＞b＞a | |
| C． | 离子半径 C3-＞D-＞B+＞A2+ | |
| D． | 原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C |
4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
| A． | 11.2g | B． | 5.6g | C． | 2.8g | D． | 无法计算 |
11．
如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d | |
| B． | 五种元素中，元素e的性质最稳定 | |
| C． | 元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价 | |
| D． | 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e |
1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是（ ）
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域里运动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动．
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域里运动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
8．油脂的硬化属于（ ）
| A． | 氧化反应 | B． | 加成反应 | C． | 取代反应 | D． | 化合反应 |
5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z．下列叙述错误的是（ ）
| A． | A、B、C、D能形成5种以上单质 | |
| B． | D能分别与A、B、C反应越来越难 | |
| C． | X、Y、Z的稳定性逐渐增强 | |
| D． | B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应 |
