题目内容

1．钾、钠为同一主族元素，钠原子的半径＜（填“＜”或“＞”）钾原子的半径，因此，钠元素的金属性比钾元素的金属性弱（填“强”或“弱”）．

分析 周期表中主族元素的最外层电子数等于主族的族序数，从上往下电子层数增大，同主族元素从上到下金属性依次增强，据此解答．

解答 解：周期表中主族元素的最外层电子数等于主族的族序数，从上往下电子层数增大，电子层数越多半径越大，所以钠原子的半径＜钾原子的半径，同主族元素从上到下金属性依次增强，所以钠元素的金属性比钾元素的金属性弱，故答案为：＜；弱．

点评 本题考查了周期表及周期律，熟悉周期表的编排原则、同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．三组混合液：①植物油和水；②乙醇和水；③氯化钠和单质碘的混合水溶液，分离它们的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
12．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
A．丙醇B．甲醛C．COD．H2
9．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 溶液氧化，如：现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3mol NaOH，则该烃的结构可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是（　　）
A．K+、I-、AlO2-、MnO4-B．Na+、S2-、NO3-、SO42-
C．Al3+、NH4+、NO3-、F-D．K+、Cl-、ClO-、CO32-
6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）写出下列元素的名称②氮④钠⑥硅
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（3）③⑤⑦元素原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F（填元素符号）．
（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是铝（填元素名称）．
（5）④的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物．
（7）写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
13．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
10．下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）
选项实验操作及现象结论
A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，
可能含钠元素
B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32-
C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D
20．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．P点时溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL

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