题目内容
2．某温度下，一定量Cl2和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则被还原的氯元素的质量为（ ）| A． | 5.68g | B． | 7.1g | C． | 3.55g | D． | 1.42g |
分析 一定量Cl2和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，由生成物为氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，由组成可知，n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．
解答 解：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，所以被还原的氯元素的质量为0.1mol×$\frac{4}{5}$×71g/mol=5.68g，故选：A．
点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．
练习册系列答案
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+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$
+NaCl+H2O．
、
．
13．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B． | Fe2+、H+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、Fe3+、NO3-、SCN- | D． | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
17．如图实验操作正确的是（ ）
| A． | 用装置甲收集SO2 | |
| B． | 用装置乙制备AlCl3晶体 | |
| C． | 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 | |
| D． | 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 |
7．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
| A． | 加水稀释成100 mL | B． | 加入10 mL的水进行稀释 | ||
| C． | 加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 | D． | 加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液 |
