Question

10．pH是溶液中c（H⁺）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂O₄^-）、pc（C₂O₄^2-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：
已知草酸的电离常数K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10^-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10^-5
下列叙述正确的是（　　）

• A． 曲线Ⅰ表示H₂C₂O₄的变化
• B． pH=4时，c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）
• C． c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）在a点和b点一定相等
• D． 常温下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$随pH的升高先增大后减小

Answer 1

分析 H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC₂O₄^-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H₂C₂O₄的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C₂O₄^2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答．

解答 解：A、曲线Ⅰ表示HC₂O₄^-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H₂C₂O₄的变化，故A错误；
B、pH=4时，pc（C₂O₄^2-）＞pc（HC₂O₄^-），所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-），故B正确；
C、根据物料守恒，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）在a点和b点一定相等，故C正确；
D、常温下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{a1}}$，只要温度不变，比值不变，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查酸碱混合物的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象的含义，C选项为易错点，注意对平衡常数的理解与灵活运用．