题目内容
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）| A． | 苯酚钠溶液中通入CO2： | |
| B． | 常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3 | |
| C． | 乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| D． | 甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应： |
分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成碳酸氢钠；
B．没有催化剂，丙烯与水不发生反应；
C．乙醇与金属钠反应生成CH3CH2ONa和氢气；
D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下，应该是苯环氢被取代．
解答 解：A．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故A错误；
B．常温下CH2=CHCH3与水接触，没有催化剂，二者不发生反应，无法书写化学方程式，故B错误；
C．乙醇和金属钠发生反应放出氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故C正确；
D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应，Cl原子取代的是苯环上的H，如：
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握化学方程式的书写原则，明确化学方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确等，试题有利于提高学生的规范答题能力．
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2．酸性 KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素．
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 探究温度不同对反应速率的影响．
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
| 实验 编号 | 温度 （℃） | 催化剂 用量（g） | 酸性高锰酸钾溶液 | |
| 体积（mL） | 浓度（mol/L） | |||
| 1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
| 2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
| 3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
| 4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验 编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（ ）
| A． | 甲醛溶液 | B． | 饱和硫酸钠溶液 | C． | 硝酸铅溶液 | D． | 饱和硫酸铜溶液 |
7．下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | B． | 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH | ||
| C． | 热稳定性：H2S＞H2O＞HF | D． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | Fe3+、Al3+、SiO32-、NO3- | 过量的盐酸 | SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| B | 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| C | Na+、Ba+、HCO3-、Cl- | NaHSO4溶液 | H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| D | pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（ ）
| A． | R可能为乙二酸 | |
| B． | N可能为对苯二甲酸 | |
| C． | 高聚物M为加聚产物 | |
| D． | 含有羧基的物质在常温下均易溶于水 |
