Question

【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有（填化学式）．
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 ．
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 ．
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）氢氧化钠溶液；a
（2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率
（3）HCHO
（4）NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2?HCHO+Zn（OH）2
（5）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化
（6）77%
【解析】解：：（1.）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进水口为a，所以答案是：氢氧化钠溶液；a；
（2.）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，所以答案是：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
（3.）HCHO易挥发，在80°C﹣90°C条件下会大量挥发，所以冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO，所以答案是：HCHO；
（4.）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反应方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2HCHO+Zn（OH）2 ， 所以答案是：NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2HCHO+Zn（OH）2；
（5.）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，所以答案是：防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；
（6.）根据反应NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2HCHO2H2O～BaCl2 ， 硫酸钡的质量为0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯NaHSO2HCHO2H2O的质量为0.002mol× ×154g/mol=1.54g，所以纯度= ×100%= ×100%=77%，所以答案是：77%．