Question

【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。
（3）B分子的立体构型为形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。
（4）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。
若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的杂化方式是 ， 由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

Answer 1

【答案】
（1）N>O>Cl>S
（2）HF分子之间存在氢键
（3）V；极性；大
（4）HClO4>H2SO4；<；<；<
（5）sp3；2；CO
【解析】根据18电子化合物的分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl、S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为：N>O>Cl>S。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A、B的中心原子为Cl和S，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4和H2SO4 ， 因为非金属性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClO<HClO3<HClO4；H2SO3<H2SO4。(5)D分子为N2H4 ， 其结构式为 ，N原子以sp3杂化，N2的结构式为：N≡N，其中有1个σ键，2个π键。
【考点精析】掌握极性分子和非极性分子是解答本题的根本，需要知道非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称．