题目内容

【题目】对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　)
A.它是六方紧密堆积的一个例子
B.58.5g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C.与氯化铯晶体结构相同
D.每个Na+与6个Cl-作为近邻

【答案】D
【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示 ,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为 ,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。
【考点精析】关于本题考查的离子晶体，需要了解离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体才能得出正确答案．

练习册系列答案
相关题目

【题目】“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式 ．
（2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是（填序号）．
a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化
（3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为 ， 而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为、 ． 在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 ．
（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3 ． 若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3 ． 则NH3逐级转化为HNO3的转化率为 ．

【题目】下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）
①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色
②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色
③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去
④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④

【题目】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e－稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为；元素①的原子价电子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界中的存在形式

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如上图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点和面心，阴离子(用“o”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。

【题目】下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）

A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 镁铝合金

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为 ．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．

【题目】同温同压下，同 体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.

【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有（填化学式）．
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 ．
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 ．
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网