Question

1．10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液，恰好完全反应．写出该反应的离子方程式CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，标准状况下生成气体体积2.24L，盐酸的物质的量的浓度2mol/L．

Answer 1

分析 10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液，恰好完全反应，根据方程式：CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用消耗的碳酸钙的量进行计算即可．

解答 解：10g即0.1mol碳酸钙溶于100ml盐酸溶液，恰好完全反应，根据方程式：CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，得到碳酸钙的物质的量是0.1mol，体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，消耗盐酸的物质的量是0.2mol，则盐酸的物质的量的浓度是$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案为：CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；2.24；2．

点评 本题考查学生化学方程式的计算以及物质的量有关公式的灵活应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．