Question

9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe₂O₃的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（标准状况），往所得溶液中加入 NH₄SCN 溶液，无红色出现．若 用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

• A． 0.26mol
• B． 0.28 mol
• C． 0.30 mol
• D． 0.32 mol

Answer 1

分析 混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入NH₄SCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．

解答 解：因一定量的 Fe、FeO和 Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入NH₄SCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
1.792L NO（标准状况）的物质的量为：$\frac{1.792L}{22.4L/mool}$=0.08mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.15L×4mol/L-0.08mol=0.52mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：$\frac{0.52mol}{2}$=0.26mol，由铁元素守恒可知，用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为：n（Fe）=n[Fe（NO₃₂）]=0.26mol，
故选A．

点评 本题混合物反应的计算，题目难度不大，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．